Saf suda, az sayıda su molekülü iyonlaşarak hidronyum ve hidroksit iyonlarıyla sonuçlanır. Bir hidronyum iyonu, fazladan bir proton ve pozitif bir yük almış olan bir su molekülüdür ve bu nedenle H20 yerine H3O + formülüne sahiptir. Çok sayıda hidronyum iyonunun varlığı, su bazlı bir çözeltinin pH'ını düşürür. pH, bir çözeltinin asitliğinin bir ölçüsüdür ve çözeltide bulunan hidronyum iyonlarının miktarının logaritmik bir yansımasıdır. pH ölçümleri 0 ila 14 arasında değişebilir. Bu bilgiyi herhangi bir çözeltideki hidronyum iyonlarının teorik konsantrasyonunu hesaplamak için kullanabilirsiniz.
Söz konusu çözeltinin pH'ını not edin. Genellikle çözeltinin etiketini okuyabilir veya bir kimya kitabındaki veya çevrimiçi referanstaki ortak maddelerin pH değerine bakabilirsiniz. PH'ı bilinmeyen bir çözelti ise, bir pH metre kullanın veya pH değerini belirlemek için kimyasal bir titrasyon yapın.
"Hidronyum iyonu konsantrasyonu" değişkeni için pH denklemini çözün.
pH = - log (Hydronium Ion Concentration), yani
Hidronyum İyon Konsantrasyonu = 10 ^ (- pH)
(^ = gücü anlamına gelen sembol)
Solüsyondaki hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu ortaya çıkarmak için solüsyonunuzun pH değerini denkleme takın. Örneğin, 2 pH'lık bir çözelti düşünün.
Hydronium Ion Concentation = 10 ^ -2 = 0.01 mol / litre
Solüsyonunuzun litresi başına 0.01 mol hidronyum iyonu vardır.