Bir titrasyon grafiğindeki K değeri, Ka veya Kb'dir. Ka, asit ayrışma sabitidir ve Kb, baz ayrışma sabitidir. Titrasyon grafiği, bilinmeyen bir pH çözeltisi bilinen bir pH değerine sahip bir çözeltiye dökülürken ortaya çıkan çeşitli pH seviyelerini temsil eder. Solüsyonun pH'ı titrasyon grafiğinin y ekseninde ve solüsyonun hacmi grafiğin x eksenindedir. Bir titrasyon grafiğinde K değerinin nasıl hesaplanacağını bilmek faydalıdır, çünkü böyle bir işlem asit ve bazlarla yapılan çoğu kimya laboratuarı deneyinde kullanılır.
Titrasyon grafiğinin yapısını inceleyin. Titrasyon grafiği tipik olarak yatay, dikey ve sonra tekrar yatay olarak yükselir. Grafiğin dikey kısmının merkezi eşdeğerlik noktası veya bilinmeyen çözeltinin pH'ının değişmeye başladığı noktadır. Örneğin, bilinmeyen çözelti güçlü bir asitse ve bilinen çözelti güçlü bir baz ise, o zaman denklik noktası 7'lik bir pH'da gerçekleşecektir çünkü 7'den sonra asidik çözeltinin pH'ı bazik hale gelecektir.
PKa'nın denklik noktasındaki değerini anlamak için Henderson-Hasselbalch denklemini kullanın. Çözümün pKa'si Ka'nın negatif logaritmasıdır. Henderson-Hasselbalch denklemi pH = pKa + log (/) 'dir. Eşdeğerlik noktasında, baz ve asit konsantrasyonları eşittir. 1 kütüğü 0'a eşittir. Bu nedenle, pH = pKa. Böylece, 7 pH'da, pKa 7'ye eşittir.
Ka'nın değerini belirlemek için pKa denklemini kullanın. PKa için denklem pKa = - log (Ka) 'dır. Bu nedenle, 10 ^ (-pKa) = Ka. PKa 7 ise, 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. Titrasyon grafiğindeki Ka değeri, Ka = 1.0 x 10 ^ -7'dir.