Atomun yapısının bir açıklaması, atomun çekirdeğinin ve atomun elektron yörüngelerinin tartışmalarını içerir. Basit bir ifadeyle, elektron orbitalleri, her bir kürenin belirli bir enerji değeri ile ilişkilendirildiği, elektronların bulunduğu çekirdeğin etrafındaki konsantrik kürelerdir. Elektron küresi çekirdeğe ne kadar yakınsa, o küredeki elektronların enerjisi o kadar düşük olur. İki ana yörünge türü, atomların bağlanmasına katılır. Bu yörüngeler, değerlik elektronlarını tutanlardır. S ve p orbitalleri, atomların birbirleriyle kovalent bağlarda bağlanmasına katılırlar. Periyodik tablodan aşağı doğru hareket ederken, her bir element satırı, atomun elektronları için mevcut olan başka bir tür yörünge ekler. Atomun elektronları, orbitalleri en düşük enerji orbitallerinden en yüksek enerji orbitallerine kadar doldurur ve her bir orbital iki elektron tutar. İki elektron yörüngeleri işgal ettiğinde, yalnızca bir elektron tutan yörüngelerden daha yüksek enerjiye sahiptirler.
İlgili atomdaki elektron sayısını belirleyin. Atomdaki elektron sayısı, elementin atom sayısına eşittir.
Söz konusu eleman için elektron konfigürasyonunu yazın. Atomun yörüngelerini 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ve 5s sırasına göre doldurun. Her orbital iki elektron tutabilir, her p orbital altı elektron tutabilir ve her d orbital 10 elektron tutabilir.
En son hangi p veya yörüngesinin dolduğunu anlayın. Bu yörüngeler, eleman için değerlik elektronlarını içerir. Örneğin, silisyumun yörüngesini bulun. Silikon 14 numaralı elementtir, 14 elektrona sahiptir. Silikon için mevcut orbitaller 1s, 2s, 2p, 3s ve 3p'dir. Elektronlar 1s, 2s, 2p ve 3s yörüngelerini doldurur ve son iki elektronu 3p yörüngelerine yerleştirir. Silikon dört değerlik elektronuna sahiptir. İki tanesi 3s yörüngesinden ve 2'si 3p yörüngesinden gelir.