PH, bir çözeltideki hidrojen iyonlarının miktarını ölçer. Bazik çözeltiler düşük konsantrasyonlarda hidrojen iyonlarına sahiptir, asidik çözeltiler ise yüksek konsantrasyonlarda hidrojen iyonlarına sahiptir. Çözeltilerin pH'ı asitler ve bazlar eklenerek değiştirilebilir. Bazlar pH'ı yükseltirken asitler pH değerini düşürür. Bir asidi kör bir şekilde suyla karıştırırsanız, doğru miktarı eklemeniz olası değildir. Bir çözeltiye çok fazla asit koyarsanız, pH'ı bir kez daha yükseltmek için bir baz kullanmanız gerekecektir. Asit ve baz israfını önlemek için, tam olarak ne kadar aside ihtiyacınız olduğunu belirlemek için basit bir hesaplama kullanın.
Sırasıyla hidroklorik asit, hidrobromik asit ve nitrik asit, sırasıyla HC1, HBr ve HNO_3 olarak belirlenmiş güçlü bir asit elde edin. Güçlü asitler aşırı derecede hidrojen iyonları konsantrasyonuna sahiptir. Hidrojen iyonları bir çözeltiyi asitleştirir, hidroksit iyonları ise bir çözeltiyi bazik yapar.
Güçlü asitinizde molarite olarak da bilinen hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu elde edin. Konsantrasyona sahip değilseniz, muhtemelen solüsyonun pH'ına sahip olursunuz. PH değerine sahipseniz, aşağıdaki denklemi kullanarak pH'tan molariteye dönüştürün:
Molarite = 10 ^ -
1'den büyük bir numaranız varsa, büyük olasılıkla bir hata yaptınız. Bununla birlikte, çok güçlü bir asidiniz varsa, pH değeri sıfırdan daha az olabilir ve 1'den daha fazla bir konsantrasyon verebilir. Bu elde edilen değer, çözeltinin molaritesidir. Molarite, bir litre çözelti başına asit mol miktarıdır. Örneğin, çözeltiniz 0.5 molariteye sahipse, 1 L başına sadece 0.5 mol asit vardır. Bu formülü kullanarak molariteyi hesaplayın:
Molarite = Asit ÷ litre çözelti molü
Aynı yöntemi kullanarak su numaranızın molaritesini bulun.
Önceki adımda denklemi kullanarak hedef pH değerinizi molariteye dönüştürün.
Hedef değerinizin pH seviyesini elde etmek için ne kadar asit ihtiyacınız olduğunu hesaplayın. Bu, aşağıdaki formülü kullanarak çalışın:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
Bu denklemde “M_1” asidin molaritesi, “V_1” asidik çözeltinin hacmi, “M_2” suyun molaritesi ve “V_2” suyun hacmidir. Bu denklemi “V_1” için çözmek üzere dönüştürmek, aşağıdaki denklemi verir:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).