Bir Bohr diyagramı, Danimarka fizikçisi Niels Bohr tarafından 1913 yılında geliştirilen bir atomun basitleştirilmiş bir görsel temsilidir. Diyagram, atomu, çekirdekler etrafında ayrık enerji seviyelerinde dairesel yörüngelerde dolaşan elektronlarla çevrili pozitif yüklü bir çekirdek olarak gösterir. Bohr diyagramları, öğrencilere basitlikleri nedeniyle kuantum mekaniğini tanıtmak için kullanılır ve öğrencilere elektronların ayrık enerji seviyelerinde nasıl düzenlendiğini göstermenin iyi bir yoludur.
Bohr diyagramında temsil edeceğiniz atom tipi için Elementlerin Periyodik Tablosuna bakın. Atom numarasını ve kütle sayısını not edin. Atom numarası, protonların sayısıdır ve kütle sayısı, protonların ve nötronların sayısıdır. Elektron sayısı, proton sayısına eşittir. Elementinizin Periyodik Tablonun hangi satırında olduğunu görün. İlk satırdaki elementler (hidrojen ve helyum) bir enerji seviyesine sahiptir, ikinci satırdakiler iki enerji seviyesine sahip olacaktır.
Atomun çekirdeğini temsil eden bir daire çizin. Elemanın sembolünü, proton sayısını ve bu dairenin içindeki nötron sayısını yazın. Elementinizin Periyodik Tablonun hangi satırından geldiğine bağlı olarak çekirdeğin çevresine bir veya daha fazla daire çizin. Her halka, elektronlar için farklı bir enerji seviyesini temsil eder.
Elektronları, enerji seviyelerini temsil eden halkaların üzerine nokta olarak çizin. Her halka, tutabileceği maksimum elektron sayısına sahiptir. İlk (iç) halka sadece iki elektron tutabilir, ikinci seviye sekiz tutabilir, üçüncü 18 tutabilir ve dördüncü 32 tutabilir. Bu şema şimdi bir Bohr Diyagramıdır.