İçerik
Bilim adamları bir çözelti hacmindeki bir kimyasal maddenin (çözünen) miktarını belirlemek için molarite kullanırlar. Tipik olarak, molaritenin bildirildiği birimler litre başına moldür ve büyük harf "M", "litre başına mol" kelimesi için bir sembol olarak kullanılır. Bir molar sodyum klorür çözeltisi (tuz veya NaCl) sıklıkla 1.0 molar veya 1.0 M NaCl çözeltisi olarak adlandırılır. Böylece bir çözeltinin molaritesinin hesaplanması, çözeltinin litresinde kaç mol çözücünün (örneğin, NaCl) mevcut olduğunu belirlemeyi içerir.
Mollerin Hesaplanması
Bir köstebek Avagadros sayısı: 6.022 * 10 ^ 23 birimdir. Bir çözeltinin molaritesi durumunda, 1 mol, NaCl gibi bir bileşiğin 6.022 x 106 23 moleküllerine karşılık gelir.
Bir bileşiğin mol sayısını, ağırlığından hesaplamak basit bir konudur. Bu, bileşiği tartarak ve ağırlığı, bileşiğin gram moleküler ağırlığına (GMW) bölerek yapılır. Bileşikteki her bir elementin atomik ağırlıklarına bakmanız gerekir. Elementlerin atomik ağırlıklarını, elementlerin periyodik tablolarında ve kitap ve kimya el kitaplarında bulabilirsiniz. NaCl için, GMW NaCl'yi elde etmek için sodyumun atomik ağırlığını klorine eklersiniz. Sodyumin atom ağırlığı mol başına 22.99 g ve klorin mol başına 35.45 g olduğundan, NaCl'nin GMW mol başına 58.44 g'dır.
Sodyum sülfat (Na2S04 gibi bir bileşik için, sodyum (Na) atom ağırlığını iki katına çıkarmanız ve oksijen (O) atom ağırlığını dört katına almanız ve bunları iki sodyum olduğu için sülfür (S) atom ağırlığına eklemeniz gerekir. her sodyum sülfat molekülündeki atomlar ve dört oksijen atomu.
Bileşiğin gram sayısını, bileşik gramını bileşiğin GMW'sine bölerek hesaplayabilirsiniz. Eğer 100 g NaCl'niz varsa, 1.71 mol NaCl elde etmek için 100 g'yi mol başına 58.44 g hesaplanan GMW'ye bölerek mol sayısını hesaplarsınız.
Molariteyi Hesaplamak
Artık kaç mol çözücünüz olduğunu bildiğinize göre, bir çözelti yapmak için bileşiği çözücünüze ekleyebilirsiniz. Sonra, çözeltinin hacmini ölçün. Şimdi molariteyi bulmak için çözelti mol sayısını, elde edilen çözeltinin (litre cinsinden) hacmine bölün.
Yukarıdaki örnekte, 1 litre çözelti yapmak için 100 g (1.71 mol) NaCl'yi yeterince su içinde çözdüyseniz, 1.71 M NaCl çözeltisine sahip olursunuz. 1.71 litre bir çözelti yapmak için 1.71 mol NaCl'yi yeterince su içinde çözdüyseniz, 1.0 M'lik bir çözeltiniz olur.