İçerik
Çocuklarımızın yatak odalarının tavanındaki yıldızlar veya boyanmış bir Cadılar Bayramı kostümü gibi, karanlıkta parlayan öğeler hepimizin çevresinde. Zamanını kontrol etmek için karartılmış bir tiyatroda bir bileği çevirmek ya da bir rock konserinde bir parıltı çubuğu kırmak olsun, insanlar fosforesansı sıradan olarak görüyorlardı. Ancak bu parıltıyı oluşturmak için kullanılan radyoaktif ve kimyasal reaksiyonlar sıradan bir şey değildir.
Fosfor
Işık ya da radyoaktif kaynaklara maruz kalma gerektiren karanlıkta parlayan diğer bileşiklerin aksine, fosforun ışıması kemilüminesansla gerçekleşir. Hava ile temas ettiğinde yanar. Üç ana fosfor formu, her biri farklı bir yanma ve reaktivite oranına sahip, kırmızı, siyah ve beyazdır. Beyaz fosfor zehirlidir, kırmızı fosfor ise kibritlerden, havai fişeklerden ve ev temizliği ürünlerinden her şeyde kullanılan daha güvenli bir elementtir. Siyah fosfor en az reaktifdir ve tutuşması için son derece yüksek sıcaklıklar gerektirir.
Çinko Sülfür
Çinko sülfit, Çinko ve Kükürt elementlerinden oluşan bir bileşiktir. Doğal haliyle beyaz veya sarı bir toz halinde görünür. Bileşik ışığa maruz kaldığında, enerjiyi depolar ve daha yavaş bir hızda ve daha düşük bir frekansta yeniden yayar; Bir aktifleştirici eklemek - gümüş, bakır veya manganez gibi bir element - farklı parıltı renklendirme yaratabilir. Gümüş mavi ışık verirken, bakır yeşil ve manganez rengi turuncu-kırmızı renk verir.
Stronsiyum Alüminat
Çinko sülfitin erken fosforlu bir bileşik olmasına rağmen, stronsiyum alüminatın selefinden yaklaşık 10 kat daha uzun ve on kat daha parlak bir parlaklığı koruduğu keşfedildi. Stronsiyum ve aluminyum elementlerden oluşan bu sistem, enerjiyi ışıktan saklayarak ve renkli parıltılara dönüştürerek çinko sülfite benzer şekilde çalışır. Uçuk sarı bir tozdur ve fosforesan özelliklerinden başka, etkisizdir.