İçerik
Su, evrensel çözücü olarak bilinir, çünkü diğer herhangi bir sıvıdan daha fazla madde çözer. Bunu yapabilir, çünkü su molekülleri çözdüğü maddelerin moleküler bağlarını bozabilecek kadar güçlü bir elektrik yükü taşırlar. Bu tür bir madde sodyum klorür (NaCl) veya sofra tuzu. Suya tuz koyduğunuzda, sodyum ve klor iyonları ayrılır ve kendilerini ayrı su moleküllerine bağlar. Ortaya çıkan çözüm bir olur elektrolitBu, elektrik iletme yeteneğine sahip olduğu anlamına gelir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Su, sodyum ve klor iyonlarını çeken kutupsal moleküllerden oluşur. Çekim, sodyum klorinin kristal yapısını bozar ve elektrolit olarak bilinen serbest iyonların bir çözeltisini üretir.
Su Molekülünün Yapısı
Oksijen atomunun her iki tarafında simetrik olarak düzenlenmiş olmak yerine, bir su molekülündeki iki hidrojen atomu, Mickey Mouses kulaklarına benzer şekilde 10 okl ve 2 oklok pozisyonlarına kadar çeker. Asimetri, hidrojen tarafında net bir pozitif yük ve oksijen tarafında negatif bir polar bir molekül üretir. Bu kutupluluk suyu sadece iyi bir çözücü yapmakla kalmaz, aynı zamanda mikrodalga ısıtması gibi olaylardan da sorumludur. Mikrodalgalar sudan geçtiğinde, kutupsal moleküller radyasyon alanıyla aynı hizadadır ve titreşmeye başlar. Yemeğinizi ısıtan bu titreşimlerin ürettiği ısıdır.
Tuz nasıl çözülür
Sodyum klorür bir iyonik kristaldir. Sodyum iyonları pozitif yük tutarken klor iyonları negatif olanı taşır ve ikisi doğal olarak kafes bir yapı oluşturur. Suya tuz koyduğunuzda, pozitif iyonlar su moleküllerinin negatif taraflarına doğru çekilirken, negatif iyonlar diğer taraflara doğru hareket eder. Bu şekilde, her bir su molekülü kafes yapısını bozar ve sonuç, suda asılı serbest iyonların bir çözeltisidir.
Çözeltiyi karıştırıp çalkalayarak karıştırırsanız çözülme daha hızlı gerçekleşir, çünkü mekanik enerjinin eklenmesi serbest iyonları yayar ve daha birleşmemiş su moleküllerinin tuza erişmesine izin verir. Belli bir noktada, çözelti doymuş hale gelir, yani tüm su molekülleri iyonlara bağlanır. Daha fazla tuz doymuş bir çözelti içinde çözülmez.
Güçlü Bir Elektrolit
Bir elektrolit, anyonlar ve negatif iyonlar veya katyonlar olarak adlandırılan pozitif iyonların serbestçe hareket edebildiği bir çözümdür. Bu hareket serbestliğinden dolayı bir elektrolit elektrik iletebilir. Bir sodyum klorür çözeltisi bir güçlü elektrolit çünkü tuzdaki tüm iyonlar çözülür - varsayarsak doygun değildir - ve iletkenliği zayıflatacak nötr NaCl molekülleri kalmaz.
Tuzlu suyun elektriği iletme yeteneği, sodyum ve klor iyonlarının konsantrasyonuna ve ayrıca saflıkların bulunmamasına bağlıdır. Örneğin, deniz suyu elektriği iletebilirken, deniz suyu aynı tuz konsantrasyonuna sahip saf tuzlu suyun yanı sıra elektriği iletmeyecektir, çünkü deniz suyu bir dizi diğer mineralleri ve elektrik yalıtkanları olarak işlev gören diğer yabancı maddeleri içerir.