İçerik
AA + bB ⇋ cC + dD dengelenmiş bir reaksiyon verildiğinde, Kc denge sabiti, bazen K yazılıeşdeğer veya sadece K, olarak tanımlanır
cd ÷ birb,
Ürünlerin denge molar konsantrasyonları nerededir ve ve litre başına mol cinsinden (mol / L) konsantrasyonlarda, reaktiflerin denge molar konsantrasyonlarıdır. K'nin birimi yok.
1000 veya daha büyük gibi büyük K değerleri, bir reaksiyonun hemen hemen dengede tamamlandığı ve reaktiflerin çok azının kaldığı anlamına gelir. Tersine, küçük bir K değeri, 0.001, reaksiyonun belirgin bir şekilde ilerlememiş olduğu anlamına gelir. Önemli olarak, K sıcaklığa bağlıdır.
Denge Sabit Hesabı Örneği
0.200 M NO, 0.050 M H karışımı2ve 0.100 M H2O dengeye ulaşmak için izin verilir. Dengede, NO konsantrasyonunun 0,080 M olduğu bulundu.
Denge sabiti K değeric reaksiyon için
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2Ö
dır-dir 2 ÷ 22
Bir ICE şeması oluşturun:
H yok2 N-2 'H2Ö
İlk 0.100 0.050 0 0.100
-2x -2x + x + 2x değiştir
Denge 0.070? ? ?
İlk olarak, x için çöz:
0.100 - 2x = 0.070, bu yüzden x = 0.015. Bu, H'nin denge konsantrasyonları anlamına gelir.2, N2ve H2O, sırasıyla 0.020, 0.015 ve 0.130'dur (sütunları okuyun).
Bunları K denklemine yerleştirin:
2÷ 22 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 veya 1.29 x 102