İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Anlık Ortalama Ortalama Oran
- Stokiyometrik Oranların Bağımlılığı
- Olumlu reaksiyon oranı
- Tepkime Hızı Varsayımları
- Reaksiyon Hızının Sayısal Hesabı
- Grafiksel Hız Hesaplaması
Kimyasal maddelerin tepkimeye girme hızı büyük ölçüde değişmektedir. Bir çivinin paslanması yıllar sürebilirken, patlayıcılar saniyenin binde birinde patlarlar. Genel olarak, bir reaksiyon hızı bir maddenin belirli bir zaman içindeki konsantrasyonundaki değişimi içerir. Konsantrasyondaki değişikliği geçen zamana bölerek reaksiyon hızını hesaplarsınız. Ayrıca, konsantrasyon eğrisinin eğimini bularak reaksiyon hızını grafiksel olarak da belirleyebilirsiniz.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir kimyasal reaksiyonun hızını hesaplamak için, tüketilen veya üretilen maddenin molünü reaksiyonun tamamlandığı saniye sayısına bölün.
Anlık Ortalama Ortalama Oran
Bir reaksiyonun hızı zamanla değişebilir. Bir reaktan kullanıldığında, örneğin hızı tipik olarak düşer. Dolayısıyla, anlık reaksiyon hızını, yani belirli bir anın oranını ve reaksiyonun seyri sırasındaki hızı belirleyen ortalama oranı ayırt etmeniz gerekir.
Stokiyometrik Oranların Bağımlılığı
Farklı ürünler ve tepkenler için tepkime hızları tepkimenin stokiyometrisine göre birbirine bağlıdır. Bir reaksiyonda bir maddenin oranını belirlediğinizde, diğer maddelerin oranlarını bulmak sadece molar oranlarını bilinen maddenin oranıyla çarpma meselesidir. Örneğin, metanın yanmasını düşünün:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Ö
Reaksiyon, her metan molü için iki mol oksijen tüketir ve bir mol karbon dioksit ve iki su üretir. Oksijen için reaksiyon hızı metaninkinin iki katıdır, fakat CO oranı2 metan ile aynıdır.
Olumlu reaksiyon oranı
Bir reaksiyon hızı her zaman pozitif bir sayı olmalıdır. Bir ürün için reaksiyon hızını hesapladığınızda, maddenin konsantrasyonu zamanla arttıkça doğal olarak pozitif bir oran gelir. Fakat bir reaktifin hesaplamasını negatif yapmak için (-1) çarparak pozitif çıkmasını sağlayın, çünkü bir reaktifin konsantrasyonu zamanla azalır.
Tepkime Hızı Varsayımları
Birkaç farklı çevresel faktör, sıcaklık, basınç ve katalizörlerin varlığı dahil olmak üzere reaksiyon hızını değiştirebilir. Hız hesaplamaları yaparken bu faktörlerin farkında olmanız gerekir. Standart sıcaklık ve basınç koşulları altında (STP), reaksiyonun oda sıcaklığında ve standart atmosferik basınçta gerçekleştiğini varsayabilirsiniz.
Reaksiyon Hızının Sayısal Hesabı
Reaksiyon hızını saniyede litre başına mol cinsinden veya mol x L cinsinden ifade edebilirsiniz.-1 × s-1. Bir reaksiyon hızını hesaplamak için, sadece reaksiyonda üretilen veya tüketilen maddenin mollerini bölün ve reaksiyon süresini saniye cinsinden bölün.
Örneğin, 1 litre su içinde .2 mol hidroklorik asit, 0.2 mol sodyum hidroksit ile reaksiyona girerek su ve sodyum klorür oluşturur. Reaksiyon 15 saniye sürer. Hidroklorik asit için reaksiyon hızını şu şekilde hesaplarsınız:
.2 mol HC1 L 1 L = litre başına .2 mol (mol x L-1 ).
Litre başına 0,2 mol ÷ 15 saniye = 0,0133 mol x L-1 × s-1.
Grafiksel Hız Hesaplaması
Bir tepkime sırasında bir ürünün veya tepkenin konsantrasyonunu ölçebilir ve kaydedebilirsiniz. Bu veriler tipik olarak reaktanlar için azalan ve ürünler için artan bir eğri üretir. Teğet çizgiyi eğri boyunca herhangi bir noktada bulursanız, o çizginin eğimi, o nokta için ve o madde için anlık hızdır.