İçerik
Titrasyonları öğrenmek, yeni başlayan kimya öğrencileri için geçit törenlerinden birini oluşturur. Bir titrasyonda, bilinen konsantrasyonda ikinci bir reaktan ekleyerek bilinmeyen bir konsantrasyon konsantrasyonunu belirlersiniz. Birçok titrasyonda, titrasyonun ne zaman biteceğini bildiren gösterge olarak adlandırılan bir kimyasal kullanırsınız.
Titrasyon Bitiş Noktası
Kimyasal bir çözeltiyi titre etmeye başladığınızda, kimyasalın kimliğini biliyorsunuz, ancak kimyasalın konsantrasyonunu bilmiyorsunuz. Bunu, ilk kimyasalla reaksiyona girecek bilinen konsantrasyonda ikinci bir kimyasal ekleyerek çözersiniz. Tepkime kabınızdaki molekül sayısı tam olarak eşleştiğinde - herhangi bir kimyasaldan fazla fazlasına sahip değilsiniz - titrasyonun son noktasına ulaştınız. Kullandığınız ikinci kimyasal maddenin hacmini not ederek, eklediğiniz ikinci kimyasalın molekül sayısını bilirsiniz. İlk kimyasalınızın eşit sayıda molekülü olmalıdır. Bu bilgi orijinal konsantrasyonunu hesaplamanıza izin verir.
fonksiyon
Titrasyonunuzun bitiş noktasına ulaştığınızda, gösterge renk değiştirir. Bunun nedeni, uç noktaya ulaşmak için ihtiyaç duyulandan fazla reaksiyona girmemiş moleküllerin gösterge molekülleriyle reaksiyona girmesidir. Bu, gösterge molekülünün yapısını değiştirerek renginin değişmesini sağlar.
Seçim
Asit baz titrasyonları genellikle renk değiştiren göstergeler gerektirir. Bu titrasyon tipinde asidik bir çözelti, bazik bir çözelti ile reaksiyona girer ve bunlardan birinin konsantrasyonunu bilmiyorsunuz. Bu titrasyonların göstergeleri, pH ölçeğinde belirli bir noktada renk değiştirecektir. En iyi sonuçlar için, renk değişikliği titrasyonun sonunda görmeyi beklediğiniz pH değerinin çevresinde gerçekleşen bir gösterge seçin. Son noktanın pH değerini tahmin edebilir ve eklenen ikinci kimyasal maddenin hacmine karşı reaksiyon karışımının pH grafiğini çizerek göstergenizi seçebilirsiniz.
Doğal Olarak Oluşan Göstergeler
Çevrenizdeki dünyadaki pH göstergelerini bulabilirsiniz. Antosiyaninler içeren herhangi bir bitki, ortamının asitliğine veya bazlığına bağlı olarak renk değiştirir. Örneğin kırmızı bir lahana yaprağına temel bir solüsyon uygularsanız, mavimsi yeşile döner. Antosiyanin içeren bazı çiçekler toprağın asitliğine bağlı olarak farklı renk yaprakları üretecektir.
hususlar
Laboratuardaki herhangi bir reaksiyonda olduğu gibi, sıcaklık ve basınçtaki aşırı uçlar, göstergenizin tahmin edilemeyecek şekilde davranmasına neden olabilir. Ayrıca pH göstergelerinin çözeltinin pH'sını ölçmenin kesin bir aracı olmadığını unutmayın. Kesin bir pH okuması almak istiyorsanız, bir pH metre kullanın.