Kimya ve fizikte bir mol, atom kütlesine eşit gram cinsinden bir madde miktarını tanımlar. Örneğin, bir mol alüminyumun 13 gramlık bir kütleye sahip olması nedeniyle 13 gramlık bir kütlesi vardır. Ayrıca, bir maddenin bir molü, gücün 23'e kadar olan 6.02 çarpı 10'luk Avogadros atomunu içerir. bir çözelti, çözelti içindeki hacmine bölünen mol sayısına eşittir. Bilim problemlerinde mol, molarite ve hacim arasında dönüşüm sıklıkla yapılmaktadır.
Bir çözeltinin molaritesini, mol sayısını hacme bölerek, litre başına mol ve hacim olarak, litre başına mol cinsinden hesaplayın. Örneğin, 10.0 mol içeren 5.0 litrelik bir çözelti, litre başına 2.0 mol molariteye sahiptir.
Bir çözelti içindeki mol sayısını, bilinen molarite ve hacim ile, litre başına mol cinsinden molariteyi litre cinsinden hacim ile çarparak belirleme - örneğin, litre başına 3.0 mol molaritesi ile 2.0 litre çözelti. Çözeltide 6.0 mol bulunur.
Bir çözelti hacmini, mol sayısını molarite ile bölerek, mol sayısını molarite ile litre başına mol cinsinden ayırarak hesaplayın. Örneğin, 6.0 mol içeren ve litre başına 3.0 mol molariteye sahip bir çözelti, litre başına 2.0 mol hacme sahiptir.