İçerik
Kimyasal bir reaksiyonun hızı, reaksiyondan oluşan maddeler olan reaktiflerin ürünlere dönüştürülme hızını belirtir. Çarpışma teorisi, bir reaksiyonun ilerlemesi için, reaktan partiküllerin çarpışması, kimyasal bağların kırılması ve nihai ürünün oluşturulması için sistemde yeterli enerji olması gerektiğini öne sürerek kimyasal reaksiyonların farklı oranlarda gerçekleştiğini açıklar. Reaktif parçacıkların kütlesi, olası çarpışmalar için maruz kalan yüzey alanının miktarını belirler.
Tepkime Hızları
Reaksiyona girebilecek partiküllerin kütlesi ve konsantrasyonu dahil olmak üzere çeşitli faktörler kimyasal reaksiyon hızını etkiler. Parçacıklar arasındaki çarpışma sayısını etkileyen herhangi bir şey de reaksiyon hızını etkiler. Daha az kütleye sahip daha küçük reaktif partiküller, çarpışma şansını arttırır ve bu da reaksiyon hızını arttırır. Uzak reaktif bölgelere sahip büyük bir kompleks molekül, kaç çarpışma olursa olsun yanıt vermeyecek kadar yavaş olacaktır. Bu yavaş bir reaksiyon hızı ile sonuçlanır. Çarpışmalar için daha fazla yüzey alanı olan daha az kütleli partikül içeren bir reaksiyon daha hızlı ilerleyecektir.
konsantrasyon
Tepkenlerin konsantrasyonu, tepkimenin hızını belirler. Basit reaksiyonlarda, reaktiflerin konsantrasyonundaki bir artış reaksiyonu hızlandırır. Zaman içinde ne kadar fazla çarpışma olursa, reaksiyon o kadar hızlı ilerleyebilir. Küçük parçacıklar, diğer parçacıkların çarpışması için daha az kütleye ve daha fazla yüzey alanına sahiptir. Bununla birlikte, daha karmaşık diğer reaksiyon mekanizmalarında, bu her zaman doğru olmayabilir. Bu genellikle, büyük kütlelere sahip büyük protein moleküllerini ve çarpışma partiküllerinin kolayca yaklaşamadığı içlerinde derinlemesine gömülü reaksiyon bölgeleri bulunan kıvrımlı yapıları içeren reaksiyonlarda gözlenir.
Sıcaklık
Isıtma, reaksiyona daha fazla kinetik enerji verir, böylece partiküllerin daha hızlı hareket etmesine neden olur, böylece daha fazla çarpışma meydana gelir ve reaksiyon hızı artar. Daha küçük kütlelere daha az kütleye enerji vermek için daha az ısı alır, ancak proteinler gibi büyük kütleli moleküller ile negatif sonuçları olabilir. Çok fazla ısı, yapılarının enerji emmesine neden olarak proteinleri denatürebilir ve moleküllerin bölümlerini bir arada tutan bağları kırabilir.
Parçacık Büyüklüğü ve Kütle
Eğer tepkenlerden biri bir katı ise, bir toz haline getirilmiş veya parçalanmışsa tepkime daha hızlı ilerleyecektir. Bu, yüzey alanını arttırır ve daha küçük bir kütleye sahip daha küçük parçacıkları ortaya çıkarır, ancak reaksiyondaki diğer tepkenlere daha büyük bir yüzey alanı ortaya çıkarır. Partikül çarpışma olasılığı, reaksiyon hızı arttıkça artar.
Üretilen toplam ürün miktarına karşı süreyi gösteren bir grafik, reaktif konsantrasyonları en büyük olduğunda ve reaktifler tükendikçe kademeli olarak yavaşladığında kimyasal reaksiyonların genellikle hızlı bir oranda başladığını göstermektedir. Çizgi bir platoya ulaştığında ve yataylaştığında, reaksiyon sona erdi.