İçerik
Asitler, OH iyonlarından daha yüksek H + iyon konsantrasyonuna sahip solüsyonlardır. Bu pH cinsinden ölçülür. Her iyonun eşit bir miktarına sahip olan saf suyun pH değeri 7'dir. Asitler 7'den daha düşük bir pH değerine sahiptirler, bazlar ise 7 ile 14 arasında bir pH değerine sahiptir. bileşimi hakkında bir şey belirlemek için bir çözeltiye eklenir. Bu deney kesin bir ölçek ve hacimsel züccaciye olmadan hala mümkündür, ancak sonuçlar daha az doğru olacaktır.
NaOH Çözümünü Standartlaştırın
Gizemli çözeltinin ne kadar asitli olduğunu belirlemek için, asit nötrleşene kadar damla damla NaOH, bir baz ekleyeceksiniz. Bu, yalnızca NaOH'nizin tam konsantrasyonunu biliyorsanız, yararlıdır. NaOH'ınızın molaritesini zaten biliyorsanız, bu bölümü atlayın. Aksi taktirde, gramın yüzde binde veya binde birini ölçebilecek umudunuzu kullanın ve 0,5 gram KHP tartın. Tam olarak 0,500 gram alamıyorsanız endişelenmeyin - sadece gerçek ağırlığı yazın.
KHP'yi bir behere dökün ve suda eritin. Tüm KHP çözüldüğü sürece ne kadar su kullandığınız önemli değildir.
Borcunu ayarla. Bir buret, genellikle bir mililitrenin her onda birinde işaretlenmiş, bir ucunda diğer ucunda bir valf bulunan uzun bir cam tüptür. Boruyu NaOH çözeltinizle doldurun ve alt valf kapalıyken KHP kabının üzerine yerleştirin. Sesi yaz.
Göstergenizden birkaç damla ekleyin ve titre etmeye başlayın. Kullandığınız göstergeye bağlı olarak beherde mavi veya pembe rengi görmeye başlayana kadar NaOH ekleyin. Bu noktadan itibaren çok yavaş gidin, bir seferde sadece bir veya iki damla ekleyerek çözeltiyi karıştırın. Renk sabit kaldıktan ve karıştırıldıktan sonra berraklaşmak için solmadığında, titrasyon tamamlanır. Son hacmi işaretleyin, ardından titrasyon hacmini belirlemek için başlangıç hacminden çıkarın.
NaOH'ın molaritesini hesaplayın. Titrasyon uç noktasında, asit molleri (KHP) baz mollerine (NaOH) eşittir. Tarttığınız miktarı 204.2212 g / mol olan KHP'nin moleküler ağırlığına bölerek KHP'in molünü hesaplayın. 0,500 gram ağırlığında olursanız, bu 0,00245 mol olur. Molarite litre başına mol eşittir. 50 ml NaOH veya 0.05 litre kullandıysanız, NaOH'nin molaritesini elde etmek için 0.00245'i 0.05'e bölün: 0.049 M
Bilinmeyen Numunenin Titrasyonu
Hala bol miktarda taze NaOH kalmalı. Boruyu tekrar doldurun ve sesi kısın. Ekipmanınızın izin verdiği kadar hassasiyetle, bilinmeyen numunenizin belli bir hacmini bir beher kabında ölçün. 50 ile 100 ml arasında çalışmalıdır.
Behere iki veya üç damla indikatör ekleyiniz ve bunu beyanın altına yerleştiriniz. Titrasyona başla. İlk başta daha hızlı gidebilir, beheri bir elinizle karıştırıp çözeltiyi karıştırın, ancak renk görünmeye başladığında yavaşlayın. Tüm beher renk değiştirene kadar bir seferde bir defa NaOH ekleyin. Buruttaki NaOH hacmini işaretleyin ve orijinal hacminden çıkarın.
Kaç mol NaOH eklediğinizi hesaplayın. Hesapladığınız molariteyi (örnekte 0,049 M) buretten eklenen hacim ile çarpmanız yeterlidir. Mililitre yerine litre değerine çevirdiğinizden emin olun. Örneğin, 100 ml eklediyseniz, eklenen toplam mol 0.0049 olacaktır. Bu sayı, bilinmeyen çözeltinizdeki asit mol sayısına eşittir. Bu sayıyı adım 1'deki belaya koyduğunuz litre sayısına bölerek bilinmeyeninizin yoğunluğunu veya molaritesini daha fazla hesaplayabilirsiniz.