Bir karışımın iki karışık katı, iki karışık sıvı veya bir sıvıda çözünmüş bir katı içermesi durumunda, daha yüksek miktarda mevcut olan bileşene “çözücü” ve daha küçük miktarda mevcut olan bileşene “çözünen” denir. Katı / katı karışım, çözünen konsantrasyonu en kolay yüzde kütle olarak ifade edilir. Eğer çözünen madde aşırı derecede seyreltilmişse (yani, kütle olarak yüzde 1'den daha azsa), konsantrasyon genellikle milyonda bir kısım (ppm) olarak ifade edilir. Konsantrasyon içeren bazı hesaplamalar, çözünen maddenin bir mol fraksiyonu olarak ifade edilmesini gerektirir.
Çözeltinin kütlesini, numunenin toplam kütlesi ile bölerek ve 100 ile çarparak konsantrasyonu yüzde kütle olarak hesaplayın. Örneğin, bir metal alaşımlı numune 26 g nikel (Ni) içeriyorsa ve numunenin toplam kütlesi 39 ise g, sonra
(26 g Ni) / (39 g) x 100 =% 67 Ni
Çözeltinin kütlesini numunenin toplam kütlesine bölerek ve 1,000,000 ile çarparak seyreltilmiş çözeltilerin konsantrasyonunu ppm cinsinden ifade edin. Bu nedenle, bir metal alaşımlı numunenin sadece 0,06 g Ni içermesi ve toplam numunenin 105 g olması durumunda,
(0.06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 = 571 ppm
Çözünen mollerinin toplam çözünen ve çözücünün molüne bölünmesi ile mol fraksiyonunu hesaplayın. Bu, ilk olarak, çözünen ve çözücünün kütlelerinin, hem çözünen hem de çözücünün miktarları hakkında bilgi gerektiren mollere dönüştürülmesini içerir. Mollere dönüşüm ayrıca çözünen ve çözücünün formül ağırlıklarını gerektirir. Örneğin, 25 g Ni ve 36 g Fe içeren bir nikel / demir (Ni / Fe) alaşımını düşünün. Ni'nin formül ağırlığı (periyodik tablodan belirlenir) mol başına 58.69 gramdır (g / mol) ve Fe'nin formül ağırlığı 55.85 g / mol'dür. Bu nedenle,
Ni'nin molekülleri = (25 g) / (58.69 g / mol) = 0.43 mol
Fe'nin Molleri = (36 g) / (55.85) = 0.64 mol
Ni'nin mol oranı daha sonra (0.43) / (0.43 + 0.64) = 0.40 ile verilir.