İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Bir Mol ve Molaritenin Tanımlanması
- Molariteyi Yoğunluğa Dönüştürmek
- Yoğunluğu Molariteye Dönüştürme
Molarite ve yoğunluk, esas olarak aynı şeyi ifade etmenin farklı yollarıdır. Yoğunluk hacmine bölünen bir katı, sıvı veya gazın kütlesi olmasına rağmen, molarite, bir litre çözelti başına çözünen mol sayısıdır. Bir bileşiğin bir molü, bileşen atomlarının atomik kütleleri gram cinsindendir ve bir litre bir hacim ölçüsüdür, yani molarite aynı zamanda bir yoğunluk ölçüsüdür. Kimyacılar molariteyi tercih eder çünkü ideal gaz yasası gibi birçok denklemin daha geniş koşullarda uygulanmasına izin verir. Ancak, bazı miktarların yoğunluk birimi ise, bazı hesaplamaları kolaylaştırır.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Molarite, bir litre çözelti başına çözünen mol sayısıdır. Mol sayısını, bileşiğin moleküler kütlesi ile çarparak yoğunluğa dönüştürün. Yoğunluğu, litre başına gramlara dönüştürerek ve bileşiğin molekül kütlesi ile gram olarak bölerek molarite dönüştürün.
Bir Mol ve Molaritenin Tanımlanması
Bir köstebek, kütlelerin ölçülmesinde kullanılan bir kimyagerdir. Herhangi bir bileşiğin bir molü, Avogadros sayısı olan (6.02 x 10) 12 gram karbon-12 ile tam olarak aynı partikül sayısına sahiptir.23parçacıkların). Herhangi bir bileşiğin aynı sayıda parçacıklarının kütlesi, onu oluşturan atomların atom kütlelerine bağlıdır. Örneğin. bir mol hidrojen gazı (H2) 2.016 gram bir kütleye sahiptir, çünkü tüm hidrojen izotoplarının ortalama atom kütlesi 1.008 AMU'dur (atomik kütle birimleri). Benzer şekilde, bir mol metan gazı (CH4) 16.043 gramlık bir kütleye sahiptir, çünkü doğal olarak oluşan tüm izotoplarını düşündüğünüzde karbon kütlesi 12.011'dir.
Kimyacılar çözeltideki çözünen konsantrasyonunu ölçmek için molarite kullanırlar. Molarite (M), bir litre çözelti içindeki çözünen mol sayısıdır. Sodyum klorür (NaCl) moleküler bir kütleye sahiptir (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU, bu nedenle litre su içinde 58.44 gram sofra tuzu eritirseniz, 1 M (1 molar) çözeltiniz olur.
Molariteyi Yoğunluğa Dönüştürmek
Bir çözünüğün molaritesi, çözünenin yoğunluğunun bir ölçüsüdür ve birini diğerinden oldukça kolay bir şekilde hesaplarsınız. 1 M NaCl çözeltisi örneği düşünün. Solüsyon başına 58.44 gram NaCl içerir, bu nedenle solüsyondaki NaCl yoğunluğu 58.44 gram / litredir. Bunun yerine 1.05 M NaCl çözeltisine sahipseniz, yoğunluğu litre başına gram cinsinden bulmak için basitçe NaCl'nin moleküler kütlesi ile çarpın: (1.05 * 58.44) = 61.32 g / l. Sonucu 10 ile çarparak yoğunluğu gram / mililitre dönüştürürseniz hesaplamalar daha kolaydır.-3. Böylece 58.44 g / l, 0.05844 g / ml ve 61.32 g / l, 0.06132 g / ml olur.
Yoğunluğu Molariteye Dönüştürme
Çözeltideki çözünen yoğunluğunu molariteye dönüştüren ters prosedür zor değildir. Çözeltinin yoğunluğunu gram / litreye dönüştürün, ardından sonucu çözücünün moleküler kütlesiyle bölün. Örneğin, sodyum klorür yoğunluğunun 0.036 g / ml olduğu bir çözelti düşünün. 10 ile çarp3 g / l'ye dönüştürmek için = 36 g / l. NaCl (58.44 g) moleküler ağırlığına bölün: 36 g / l ÷ 58.44 g / mol = 6.16 mol / l = 0.62 M