İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Elementler ve İzotoplar
- Hidrojen için kullanır
- Deuterium için kullanır
- Trityum için kullanır
Doğada, hidrojen atomlarının büyük çoğunluğunda nötron yoktur; bu atomlar yalnızca bir elektron ve bir protondan oluşur ve mümkün olan en hafif atomlardır. Bununla birlikte, döteryum ve trityum olarak adlandırılan ender hidrojen izotopları, nötronlara sahiptir. Deuterium'un bir nötronu var ve trityum, dengesiz ve doğada görünmeyen iki tane var.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Çoğu hidrojen atomunun nötronu yoktur. Bununla birlikte, döteryum ve trityum olarak adlandırılan ender hidrojen izotopları, sırasıyla bir ve iki nötrona sahiptir.
Elementler ve İzotoplar
Periyodik tablodaki elementlerin çoğunun birkaç izotopu vardır - elementin aynı sayıda protona fakat farklı sayıda nötrona sahip olan “kuzenleri”. İzotoplar birbirine çok benzer görünür ve benzer kimyasal özelliklere sahiptir. Örneğin, bol miktarda karbon-12 izotopunun yanı sıra, hemen hemen tüm canlılarda az miktarda radyoaktif karbon-14 bulabilirsiniz. Bununla birlikte, nötronların kütlesi olduğundan, izotopların ağırlıkları biraz farklıdır. Bilim adamları, bir kütle spektrometresi ve diğer özel ekipman kullanarak farkı tespit edebilir.
Hidrojen için kullanır
Hidrojen, evrendeki en bol bulunan elementtir. Dünyada nadiren kendi başına hidrojen bulacaksınız; çok daha sık kimyasal bileşiklerde oksijen, karbon ve diğer elementlerle birleştirilir. Su, örneğin hidrojen oksijen ile birleştirilir. Hidrojen, yağlar, şekerler, alkoller ve diğer organik maddeler gibi hidrokarbonlarda önemli bir rol oynar. Hidrojen ayrıca “yeşil” bir enerji kaynağı olarak hizmet eder; havada yandığında; CO üretmeden ısı ve saf su verir2 veya diğer zararlı emisyonlar.
Deuterium için kullanır
Her ne kadar "ağır hidrojen" olarak da bilinen döteryum doğal olarak ortaya çıksa da, her 6,420 hidrojen atomundan birine karşılık gelen daha az miktarda bulunur. Hidrojen gibi, normal suya çok benzeyen ve davranan, ancak biraz daha ağır ve donma noktası 3,8 santigrat derece (38.4 derece Fahrenheit) olan bir madde olan “ağır su” üretmek için oksijenle birleşir. Santigrat (32 derece Fahrenhayt). Ekstra nötronlar, ağır suyu radyasyondan korunma ve bilimsel araştırmalardaki diğer uygulamalar için faydalı kılar. Nadir olmakla birlikte, ağır su sıradan türden çok daha pahalıdır. Ekstra ağırlığı, suya kıyasla kimyasal olarak biraz gariptir. Normal konsantrasyonlarda, endişelenecek bir şey yoktur; Ancak, yüzde 25'in üzerindeki miktarlar kana, sinirlere ve karaciğeri tahrip eder ve çok yüksek konsantrasyonlar ölümcül olabilir.
Trityum için kullanır
Trityumda bulunan ekstra iki nötron, radyoaktif hale getirir ve 12.28 yıllık yarı ömürle bozulur. Doğal bir trityum arzı olmadan nükleer reaktörlerde yapılmalıdır. Radyasyonu biraz tehlikeli olsa da, küçük miktarlarda ve dikkatli taşıma ve depolama ile, trityum yararlı olabilir. Trityum ile yapılan “Exit” işaretleri 20 yıla kadar gözüken yumuşak bir parıltı oluşturur; elektriğe ihtiyaçları olmadığı için elektrik kesintileri ve diğer acil durumlar sırasında güvenlik aydınlatması sağlarlar. Trityumun araştırmada su akışını izlemek gibi başka kullanımları vardır; ayrıca bazı nükleer silahlarda da rol oynar.