İçerik
- Köstebekle Tanışın
- Molariteye Giriş
- Molariteyi Hesaplamak İçin Bir Örnek
- Belirli Bir Molarite İçin Gerekli Çözünmenin Hesaplanması
Belirli bir çözelti hacminde bir maddenin ne kadarının çözüldüğünü bilmek ölçüm amaçları için uygundur; Bu, kimyagerlerin “konsantrasyon” ile kastettikleri şeydir. Molarite, çözeltiler ve kimyasal reaksiyonlarla çalışırken konsantrasyonu ifade etmenin en yaygın yoludur. Bunun nedeni, reaktiflerin (elementler veya bileşikler) miktarları birim cinsinden ifade edildiğinde tam sayı oranlarında birleşmesidir. "mol". Örneğin, 2 mol hidrojen gazı, 2 mol su üretmek için 1 mol oksijen gazı ile birleşerek, kimyasal reaksiyon: 2H2 + O2 = 2H2Ö.
Köstebekle Tanışın
Bir maddenin molü, 6.022 × 10 olan “Avogadro numarası” olarak adlandırılan belirli sayıda atom veya molekül olarak tanımlanır.23. Bu sayı, “C-12” karbon izotopunun tam olarak 12 gramındaki (g) atom sayısına göre uluslararası anlaşmadan türetilmiştir. Avogadro numarasının sağladığı bu “sayma ünitesi” nin kolaylığı, örneğin sırasıyla 16.00 g, 18.02 g ve 44.01 g olan 1 mol oksijen, su ve karbondioksitin ağırlıkları dikkate alındığında görülür.
Molariteye Giriş
Molarite veya molar konsantrasyon (M), 1 litre çözelti içinde çözülen bir maddenin mol sayısı veya "çözünen" olarak tanımlanır. Molarite, kilogram çözücü başına çözünen mol olarak ifade edilen konsantrasyon olan "molalite" ile karıştırılmamalıdır. Örnekler, molarite kavramını ve nasıl çalıştığını netleştirmeye yardımcı olacaktır.
Molariteyi Hesaplamak İçin Bir Örnek
2.5 litre çözelti içinde 100 gram (g) sodyum klorür, NaCl içeren bir çözeltinin molaritesini soran bir problem düşünün. İlk olarak, NaCl'nin elementlerinin "atomik ağırlıkları", Na ve Cl'yi aşağıdaki gibi bir araya getirerek belirleyiniz:
22.99 + 35.45 = 58.44 gr NaCl / mol.
Daha sonra, NaCl'nin ağırlığını formül ağırlığına bölerek 100 g NaCl'deki mol sayısını hesaplayın:
100 g NaCl = 1.71 mol NaCl.
Son olarak, NaCl mol sayısını çözeltinin hacmine bölerek çözeltinin molaritesini hesaplayın:
1.71 mol NaCl ÷ 2.5 litre = 0.684 M
Belirli Bir Molarite İçin Gerekli Çözünmenin Hesaplanması
Sodyum sülfat, Na ağırlığını soran bir sorun düşünün2YANİ4250 mililitre (ml) bir 0.5 M solüsyon hazırlamak için gereklidir. İlk adım, Na'nın mol sayısını hesaplamaktır.2YANİ4 çözümün hacmini molarite ile çarparak gereken:
0.25 litre × 0.5 mol Na2YANİ4/ litre = 0.125 mol Na2YANİ4
Sonra, Na'nın formül ağırlığı2YANİ4 kurucu atomlarının atomik ağırlıkları bir araya getirilerek belirlenir. Na'nın bir molekülü2YANİ4 2 atom Na, 1 atom S (kükürt) ve 4 atom O (oksijen) içerir, bu nedenle formül ağırlığı:
+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na2YANİ4/köstebek
Sonunda, Na'nın ağırlığı2YANİ4 gerekli, mol sayısının formül ağırlığı ile çarpılmasıyla hesaplanır:
0.125 mol Na2YANİ4 × 142.1 g Na2YANİ4/ mol Na2YANİ4 = 17.76 g Na2YANİ4.